Quan comparem l'acidesa de l'etanetiol amb el grup -OH de l'etanol i el grup -SH de l'H₂S, trobem que l'etanetiol és un àcid més fort. Això es deu al fet que l'àtom de sofre (S) té un radi atòmic més gran i una electronegativitat més baixa, el que resulta en una atracció més feble per l'enllaç S-H i una energia d'enllaç S-H més baixa. Per tant, en la solució H₂O, l'enllaç S-H es dissocia més fàcilment, fent que l'etanetiol sigui un àcid més fort que l'etanol.
Per contra, en comparar l'acidesa de l'etanetiol amb l'H₂S, observem que l'etanetiol és un àcid més feble. Això es deu al fet que el grup etil té un efecte donador d'electrons-en relació amb l'àtom d'hidrogen, augmentant la densitat del núvol d'electrons a l'àtom S i fent menys probable que l'àtom d'hidrogen es dissoci. Per tant, CH₃CH₂-SH és un àcid més feble que H₂S.
A més, val la pena assenyalar que l'electronegativitat de l'àtom de sofre (S) és inferior a la de l'àtom d'oxigen (O), i l'àtom S té un radi més gran, la qual cosa condueix a una polaritat més feble de l'enllaç S-H, afectant encara més l'acidesa de l'etanetiol. L'enllaç -SH de l'H2S té una capacitat de dissociació feble, que també es deu a la polaritat feble de l'enllaç -SH, fent de l'H2S un àcid feble.
